Wanneer de meeste mensen het woord 'mol' horen, stellen ze zich harige ondergrondse knaagdieren voor die zich door tuinen begraven. Op het gebied van chemie kan de term "mol" echter niet meer verschillen van dat beeld. De chemische mol is zelfs een van de belangrijkste concepten in de wetenschap, omdat chemici en studenten atomen en moleculen kunnen tellen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een chemische mol is de hoeveelheid stof die nodig is om ervoor te zorgen dat de atoomdeeltjes van die stof gelijk zijn aan het aantal atomen in 12 gram koolstof. Chemici schatten dat dit 6,022 x 10 ^{23 of 602 hexillion is, ook wel de constante van Avogadro genoemd.
Meting in het Chemistry Lab}

Een mol is gewoon een kwantiteitseenheid, net als een dozijn of een millennium zijn eenheden van hoeveelheid. Als het gaat om het berekenen van atoomdeeltjes tijdens chemische reacties, zijn alle gebruikelijke kwantitatieve eenheden veel te klein om bruikbaar te zijn voor wetenschappers. Dit komt omdat atomen zelf zo oneindig klein zijn. Ter illustratie: 500.000 gestapelde koolstofatomen zijn ruwweg te vergelijken met de breedte van een enkel mensenhaar.

Om het probleem van het meten van zulke kleine deeltjes op te lossen, hebben chemici een zeer grote hoeveelheid hoeveelheid nodig: een mol. Net zoals de term "een dozijn" twaalf items betekent en "een millennium" duizend items betekent, betekent een mol 602 hexillion-items.
Wetenschapsgeschiedenis: Avogadro

Het cijfer achter het concept van de chemische mol is de 19e-eeuwse Italiaanse wetenschapper Amedeo Avogadro. Deze belangrijke denker was de eerste persoon die suggereerde dat elementen aan elkaar kunnen worden gekoppeld om moleculen te vormen en niet alleen bestaan als individuele atomen en dat gelijke volumes gassen die onder vergelijkbare omstandigheden worden gehouden, ook een gelijk aantal moleculen bevatten. Avogadro's werk werd grotendeels genegeerd tijdens zijn leven, maar vormde later de basis voor het berekenen van een van de meest cruciale getallen in de chemie, die bekend werd als de constante van Avogadro.
Atomen tellen

De constante van Avogadro is gelijk aan het aantal atomen in 12 gram van de meest voorkomende vorm van koolstof (koolstof-12), of 6.022 x 10 <23>. Apothekers gebruiken dit aantal om moedervlekken te bepalen. Een mol van elke stof is de hoeveelheid van die stof die nodig is om het aantal atomaire deeltjes gelijk te maken aan de constante van Avogadro, wat ongeveer 602 hexilliondeeltjes is. Dus een mol water is de hoeveelheid water die 602 hexillion atomaire deeltjes bevat. Dit geldt voor alles: een mol ijzer, een mol helium en een mol olifanten bevatten allemaal 602 hexilliondeeltjes.

Het concept van de mol is belangrijk voor wetenschappers omdat het betekent dat één mol van elk element heeft precies hetzelfde aantal atomen als één mol van een ander element. Met deze informatie kunnen chemici atoomdeeltjes tellen voor zelfs zeer complexe chemieformules en reacties.
Mollen en metingen

Voor individuele elementen is één mol ook gelijk aan het atoomgewicht van dat element in grammen, die u vindt u op het periodiek systeem. Voor een molecuul zoals water (H _{2O), dat twee delen waterstof met één deel zuurstof bevat, is één mol water gelijk aan het atoomgewicht van elke waterstof (1,008 gram plus 1,008 gram) plus de zuurstof (16 gram) of 18,016 gram per mol. De eenheid wordt vaak afgekort als mol, dus één mol water wordt meestal geschreven 18.016 g /mol.}

Hoewel de chemische mol misschien niet zo schattig is als het tuinknaagdier dat zijn naam deelt, is het concept van de mol is de basis voor het vakgebied chemie. Het enigszins abstracte idee van de mol als eenheid van kwantiteit begrijpen kan lastig zijn, maar is de sleutel tot succes als student scheikunde of scheikunde.