De trend van atoomstralen binnen een periode (rij) van het periodiek systeem neemt over het algemeen af ​​van links naar rechts. Dit komt doordat het aantal protonen in de kern van links naar rechts toeneemt, wat leidt tot een sterkere aantrekkingskracht tussen de positief geladen kern en de negatief geladen elektronen. Deze verhoogde nucleaire lading trekt de elektronen dichter bij de kern, wat resulteert in een afname van de atoomstraal.

In het geval van fluor, zuurstof en chloor behoren alle drie de elementen tot dezelfde periode (periode 2). Fluor bevindt zich uiterst links, gevolgd door zuurstof en vervolgens chloor. Daarom heeft fluor de kleinste atoomstraal vergeleken met zuurstof en chloor, omdat het het laagste atoomnummer en de sterkste nucleaire lading heeft.

Hier is een samenvatting van de atoomstralen van fluor, zuurstof en chloor:

- Fluor (F):72 picometer (pm)

- Zuurstof (O):73 uur

- Chloor (Cl):99 uur

Zoals je kunt zien heeft fluor de kleinste atoomstraal van de drie elementen, wat consistent is met de trend van afnemende atoomstralen over een bepaalde periode.