Het concept van "atomen per amu" is niet duidelijk gedefinieerd. Het is echter mogelijk om bij benadering het aantal atomen te bepalen dat aanwezig is in een gespecificeerde massa van één atomaire massa-eenheid (amu).

Eén atomaire massa-eenheid wordt gedefinieerd ten opzichte van de massa van een koolstof-12-atoom, waaraan een exacte waarde van 12 amu wordt toegekend. Dit betekent dat 1 amu gelijk is aan 1/12e van de massa van een koolstof-12-atoom.

Het werkelijke aantal atomen in 1 amu hangt af van het specifieke element of isotoop dat wordt overwogen. Als we bijvoorbeeld koolstof-12 zelf nemen, bevat één mol koolstof-12 (12 gram) 6,02214076 x 10^23 atomen. Omdat 12 gram koolstof-12 gelijk is aan 12 amu, kunnen we het aantal atomen in 1 amu berekenen door het getal van Avogadro te delen door 12:

Aantal atomen in 1 amu (koolstof-12) =(6,02214076 x 10^23 atomen) / 12 amu

≈ 5,02 x 10^22 atomen/amu

Uit deze berekening blijkt dat er voor koolstof-12 ongeveer 5,02 x 10^22 atomen in 1 amu zitten. Het is echter belangrijk op te merken dat deze waarde voor andere elementen en isotopen zal verschillen vanwege variaties in hun atoommassa.