```

pH =-log10[H3O+]

```

waarbij [H3O+] de concentratie waterstofionen in de oplossing is, in mol per liter (M).

Het pH-verschil tussen twee oplossingen kan worden berekend door de pH van de tweede oplossing af te trekken van de pH van de eerste oplossing:

```

pH-verschil =pH1 - pH2

```

Als de pH van een oplossing bijvoorbeeld 4 is en de pH van een andere oplossing 6, is het pH-verschil 6 - 4 =2. Dit betekent dat de tweede oplossing 2 eenheden basischer is dan de eerste oplossing.

Het pH-verschil kan ook worden gebruikt om de concentratie waterstofionen in een oplossing te berekenen, met behulp van de volgende vergelijking:

```

[H3O+] =10^-pH

```

Als de pH van een oplossing bijvoorbeeld 4 is, is de concentratie waterstofionen in de oplossing:

```

[H3O+] =10^-4 =1 × 10^-4 M =100 μM

```