1. Meten van de elektrische potentiaal van de oplossing met behulp van een pH-meter. Een pH-meter meet het spanningsverschil tussen een glaselektrode en een referentie-elektrode, dat evenredig is met de pH van de oplossing.

2. Gebruik pH-indicatorpapier of -strips. Deze worden behandeld met chemicaliën die van kleur veranderen bij verschillende pH-niveaus. Door de kleur van het papier of de strook te vergelijken met een kleurenkaart, kunt u de pH van de oplossing schatten.

3. Berekening van de pH uit de concentratie waterstofionen.

- Voor oplossingen van sterke zuren of basen kan de concentratie waterstofionen rechtstreeks worden berekend uit de concentratie van het zuur of de base met behulp van de dissociatieconstante (Ka of Kb).

- Voor oplossingen van zwakke zuren of basen kan de concentratie van waterstofionen worden berekend door de Henderson-Hasselbalch-vergelijking op te lossen. Deze vergelijking drukt de pH van een oplossing uit als functie van de concentratie van het zwakke zuur of de zwakke base en de dissociatieconstante ervan.