Wetenschap
Mol zink (Zn) =massa (in gram) / molaire massa Zn
De molaire massa van Zn is 65,38 g/mol.
Mol Zn =1,36 g / 65,38 g/mol =0,0208 mol
Volgens de uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie tussen zink en HCl:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
1 mol Zn reageert met 2 mol HCl. Daarom zal 0,0208 mol Zn reageren met 2 * 0,0208 mol =0,0416 mol HCl.
Nu kunnen we de molariteit van HCl gebruiken om het benodigde volume te berekenen:
Molariteit (M) =Mol (mol) / Volume (L)
Volume (in liters) =Mol / Molariteit
Volume HCl =0,0416 mol / 0,248 M =0,168 L
Ten slotte converteren we liters naar milliliters:
Volume HCl =0,168 l * 1000 ml/l =168 ml
Daarom zijn 168 milliliter 0,248 M HCl nodig om te reageren met 1,36 gram zink en waterstof te produceren.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com