De intermoleculaire krachten tussen moleculen worden veroorzaakt door de aantrekkingskracht tussen de positieve en negatieve ladingen in de moleculen.

Stikstof (N2) is een niet-polair molecuul, wat betekent dat de elektronen gelijkmatig rond het molecuul zijn verdeeld en dat er netto geen positieve of negatieve lading is.

Aan de andere kant is koolmonoxide (CO) een polair molecuul, wat betekent dat de elektronen niet gelijkmatig rond het molecuul zijn verdeeld en dat er een netto positieve lading op het koolstofatoom en een netto negatieve lading op het zuurstofatoom zit.

De polaire aard van CO creëert sterkere intermoleculaire krachten dan de niet-polaire aard van N2. De sterkere intermoleculaire krachten tussen CO-moleculen zorgen ervoor dat ze steviger aan elkaar plakken dan N2-moleculen, wat betekent dat er meer energie nodig is om de intermoleculaire krachten te breken en CO te koken dan N2. Daarom heeft CO een hoger kookpunt dan N2.

Kookpunt is de temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof gelijk is aan de druk rondom de vloeistof en de vloeistof verandert in een damp. Het kookpunt van een vloeistof houdt rechtstreeks verband met de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen de moleculen van de vloeistof. hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe hoger het kookpunt.

Samenvattend heeft N2 een lager kookpunt dan CO omdat de intermoleculaire krachten tussen N2-moleculen zwakker zijn dan de intermoleculaire krachten tussen CO-moleculen.