$$N_2 + 3H_2 \pijl naar rechts 2NH_3$$

Uit de vergelijking kunnen we zien dat 1 mol N2 reageert met 3 mol H2 om 2 mol NH3 te produceren.

De molmassa van N2 bedraagt ​​28 g/mol. Daarom is 14 gram N2 gelijk aan:

$$14 \text{ g N}_2 \times \frac{1 \text{ mol N}_2}{28 \text{ g N}_2} =0,5 \text{ mol N}_2$$

Volgens de stoichiometrie van de uitgebalanceerde chemische vergelijking produceert 1 mol N2 2 mol NH3. Daarom zal 0,5 mol N2 het volgende produceren:

$$0.5 \text{ mol N}_2 \times \frac{2 \text{ mol NH}_3}{1 \text{ mol N}_2} =1 \text{ mol NH}_3$$

Daarom kan 14 gram N2 1 mol NH3 produceren.