PV =nRT

waarbij P de druk is, V het volume, n het aantal mol gas, R de ideale gasconstante en T de temperatuur.

Bij STP is de druk 1 atmosfeer (atm) en de temperatuur 0 graden Celsius (273,15 Kelvin). De ideale gasconstante R is 0,08206 liter atm/mol Kelvin.

We kunnen de ideale gaswet herschikken om de dichtheid (massa per volume-eenheid) op te lossen:

dichtheid =massa / volume =(n * molaire massa) / V

Ervan uitgaande dat we 1 mol chloorgas (Cl2) hebben, is de molaire massa van Cl2 70,90 gram per mol.

Bij STP is het volume dat wordt ingenomen door 1 mol van welk gas dan ook 22,4 liter (het molaire volume).

Deze waarden in de vergelijking vervangen:

dichtheid =(1 mol * 70,90 gram per mol) / 22,4 liter =3,17 gram per liter

Daarom is de dichtheid van chloorgas bij STP 3,17 gram per liter.