Omdat chloor een grotere elektronegativiteit heeft dan waterstof in zoutzuur (HCl), worden de elektronen in de H-Cl-binding dichter bij het chlooratoom getrokken, waardoor Cl een gedeeltelijk negatieve lading (δ-) en H een gedeeltelijk positieve lading (δ+) krijgt. . Deze polaire covalente binding creëert een enigszins positief waterstofuiteinde en een enigszins negatief chlooruiteinde in het HCl-molecuul. Door deze polariteit kan HCl andere polaire stoffen oplossen en krijgt het zijn zure eigenschappen wanneer het in water wordt opgelost.