Magnesiumoxide (MgO) heeft een zeer lage oplosbaarheid in water. De oplosbaarheidsproductconstante (Ksp) bij 25 °C is 5,61 x 10 ^-12 . Dit betekent dat de maximale concentratie van Mg ²⁺ en OH ^- Het aantal ionen dat in evenwicht kan bestaan ​​met vast MgO bij 25 °C is zeer laag, waardoor MgO vrijwel onoplosbaar is in water.

De oplosbaarheid van MgO kan worden berekend met behulp van de Ksp-expressie:

Ksp =[Mg ²⁺ ][OH ^- ]^2

Bij evenwicht is de concentratie van Mg ²⁺ en OH ^- ionen zullen gelijk zijn, dus we kunnen [Mg ²⁺ vervangen ] =[OH ^- ] =x.

Ksp =x^3

x =[Mg ²⁺ ] =[OH ^- ] =(Ksp) ^1/3

Als we de waarde van Ksp vervangen, krijgen we:

x =(5,61 x 10 ^-12 ) ^1/3 =1,83 x 10 ^-4 M

Daarom is de oplosbaarheid van magnesiumoxide in water bij 25 °C ongeveer 1,83 x 10 ^-4 M.