Benzoëzuur is beter oplosbaar in alkalische oplossingen vanwege de vorming van benzoaatzouten. Wanneer benzoëzuur oplost in een alkalische oplossing, ondergaat het een chemische reactie met de hydroxide-ionen (OH-) die in de oplossing aanwezig zijn. Deze reactie resulteert in de vorming van benzoaationen (C6H5COO-) en watermoleculen. De benzoaationen zijn beter oplosbaar in water dan benzoëzuur, wat leidt tot een verhoogde oplosbaarheid van benzoëzuur in alkalische oplossingen.

De chemische vergelijking voor de reactie tussen benzoëzuur en hydroxide-ionen is:

C6H5COOH + OH- → C6H5COO- + H2O

De bij deze reactie gevormde benzoaationen zijn resonantiegestabiliseerd, wat betekent dat de negatieve lading over het gehele molecuul wordt verdeeld. Deze resonantiestabilisatie maakt de benzoaationen polairder en dus beter oplosbaar in water. Benzoëzuur is daarentegen een relatief niet-polair molecuul, waardoor het minder oplosbaar is in water.

De mate van oplosbaarheid van benzoëzuur in alkalische oplossingen hangt af van de concentratie van hydroxide-ionen. Naarmate de concentratie van hydroxide-ionen toeneemt, neemt ook de oplosbaarheid van benzoëzuur toe. Dit komt omdat een hogere concentratie hydroxide-ionen betekent dat er meer ionen beschikbaar zijn om met benzoëzuur te reageren en benzoaationen te vormen.

Samenvattend is benzoëzuur beter oplosbaar in alkalische oplossingen vanwege de vorming van benzoaatzouten. Deze zouten zijn beter oplosbaar in water dan benzoëzuur, wat leidt tot een verhoogde oplosbaarheid van benzoëzuur in alkalische omgevingen.