Waterstofbinding is een sterke dipool-dipoolinteractie die optreedt tussen een waterstofatoom dat covalent gebonden is aan een elektronegatief atoom (zoals N, O of F) en een ander elektronegatief atoom. Deze interacties creëren een elektrostatische aantrekkingskracht tussen moleculen, waardoor ze aan elkaar blijven kleven en een stroperiger vloeistof vormen.

Hoe sterker de waterstofbruggen, hoe stroperiger de vloeistof zal zijn. Water is bijvoorbeeld een relatief stroperige vloeistof vanwege de sterke waterstofbruggen tussen watermoleculen. Ethanol is daarentegen een minder stroperige vloeistof omdat de waterstofbruggen tussen ethanolmoleculen zwakker zijn.

De viscositeit van een vloeistof hangt ook af van de temperatuur. Naarmate de temperatuur van een vloeistof stijgt, neemt de kinetische energie van de moleculen toe, waardoor ze sneller bewegen en de waterstofbruggen uiteenvallen. Dit resulteert in een afname van de viscositeit.

Water is bijvoorbeeld stroperiger bij kamertemperatuur dan bij hogere temperaturen. Dit komt omdat de waterstofbruggen tussen watermoleculen sterker zijn bij kamertemperatuur, waardoor de vloeistof langzamer stroomt.