Een zuur-base reactie wordt een "neutralisatiereactie" genoemd. Deze reactie bestaat uit de overdracht van een hydroxide-ion (H +) van het zuur naar de base. Ze zijn daarom meestal "verplaatsingsreacties", maar kunnen ook combinatiereacties zijn. De producten zijn een zout en meestal water. Daarom worden ze ook "watervormende reacties" genoemd. Een voorbeeld is wanneer u een antacidum gebruikt om maagzuur te neutraliseren uit een maagklachten.

Neutralisatie Reactie

In een neutralisatiereactie, een equivalente hoeveelheid zuur combineert met een base om equivalente hoeveelheden zout en water te vormen. Het zuur en de base neutraliseren elkaar. We zeggen dit zelfs als ze niet VOLLEDIG geneutraliseerd zijn, d.w.z. de pH eindigt niet op 7,0. In dergelijke gevallen is er niet genoeg zuur of base om de andere te neutraliseren.

Chemische vergelijking

Sommige chemische vergelijkingen voor neutralisatiereacties zijn:

NaOH + HCl? NaCl + H2O 2HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O HCl + NH3? NH4Cl

In de eerste twee vergelijkingen worden elementen tussen moleculen uitgewisseld. Ze worden verplaatsingsreacties genoemd. Merk op dat neutralisatiereacties geen verplaatsingsreacties hoeven te zijn of water produceren, zoals de laatste vergelijking laat zien. De laatste vergelijking is in plaats daarvan een combinatiereactie.

Zout

Merk op dat het zoutproduct van een neutraliserende reactie een bredere betekenis heeft dan alleen keukenzout. Het verwijst naar een verbinding met twee delen, die aan elkaar hechten via een ionische binding. Het ene deel is positief geladen - het andere negatief - en dus houden ze zich aan. Deze adhesie komt van het verlies van de positieve lading van de H + door het zuur en van de negatieve lading van de OH- door de base.

Neutralisatie Reacties als eerste hulp

Waarschuwingsetiketten op het huishouden reinigingsmiddelen kunnen instructies geven, in geval van inname, om een ​​neutraliserend middel in te slikken totdat u medische hulp kunt krijgen. Een toiletreiniger met zoutzuur kan bijvoorbeeld adviseren om inname met basen zoals krijt, zeep, eiwitten of melk te voorkomen.

Omgekeerd is de behandeling voor loog op de huid azijn, een zuur.

Een ander voorbeeld zijn chemielaboratoria die zijn gevuld met noodflessen baksoda (NaHCO3), een basis voor zure brandwonden. In het geval van zoutzuur is de neutralisatievergelijking HCl + NaHC03? H2CO3 + NaCl. Water is nog niet gevormd. Het koolzuur (H2CO3) breekt verder af naar CO2 en H2O.

Titratie

Neutralisatie kan worden gebruikt om de concentratie van een oplossing te bepalen. Het gaat er om geleidelijk een zure of basische oplossing met een bekende concentratie geleidelijk toe te voegen, totdat de pH de neutralisatie bereikt. De overeenkomst tussen zuur en base geeft daarom aan hoeveel er in het monster met onbekende concentratie was. Deze procedure wordt 'titratie' of 'volumetrische analyse' genoemd, omdat het volume van de bekende concentratie het antwoord bepaalt.