Het principe van Le Chatelier stelt dat wanneer er een verandering wordt aangebracht in een systeem dat zich in evenwicht bevindt, het systeem zal verschuiven in de richting die tegengesteld is aan de verandering. Met andere woorden:het systeem zal proberen de verandering tegen te gaan en het evenwicht te herstellen.

Voor een gasvormig systeem in evenwicht zal een drukverandering ervoor zorgen dat het systeem verschuift in de richting die tegengesteld is aan de drukverandering. Als de druk wordt verhoogd, verschuift het systeem in de richting waarin de druk afneemt. Als de druk wordt verlaagd, verschuift het systeem in de richting waarin de druk toeneemt.

Beschouw bijvoorbeeld een gasvormig systeem in evenwicht dat stikstof- en waterstofgassen bevat. Als de druk van het systeem wordt verhoogd, zal het systeem verschuiven in de richting waarin de druk afneemt. Dit betekent dat de reactie zal verschuiven naar de kant met minder mol gas, namelijk de kant met alleen stikstofgas.

Omgekeerd, als de druk van het systeem wordt verlaagd, zal het systeem verschuiven in de richting waarin de druk toeneemt. Dit betekent dat de reactie zal verschuiven naar de kant met meer mol gas, namelijk de kant met zowel stikstof- als waterstofgassen.

Over het algemeen kan het effect van een drukverandering op het evenwicht van een gasvormig systeem worden voorspeld met behulp van het principe van Le Chatelier. Het systeem zal verschuiven in de richting die de drukverandering tegenwerkt.