Elementen in dezelfde groep (verticale kolom) van het periodiek systeem hebben hetzelfde aantal valentie-elektronen. Naarmate je verder in de groep komt, neemt het aantal elektronenschillen toe.

1) De valentie-elektronen bevinden zich verder van de kern.

Dit betekent dat de elektronen minder sterk door de kern worden aangetrokken en dus gemakkelijker te verwijderen zijn.

2) Er zijn meer kernelektronen.

Deze kernelektronen beschermen de valentie-elektronen van de kern, waardoor de effectieve nucleaire lading die door de valentie-elektronen wordt ervaren, wordt verminderd. Dit maakt het ook gemakkelijker om de valentie-elektronen te verwijderen.

De ionisatie-energie is de energie die nodig is om het meest losjes vastgehouden elektron uit een atoom te verwijderen. Hoe hoger de ionisatie-energie, hoe moeilijker het is om een ​​elektron uit het atoom te verwijderen.

Daarom hebben elementen bovenaan het periodiek systeem hogere ionisatie-energieën dan elementen onderaan de groep, omdat de valentie-elektronen dichter bij de kern zijn en de effectieve nucleaire lading groter is.