Het kookpunt van een verbinding wordt bepaald door de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen de moleculen. Hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe hoger het kookpunt.

De intermoleculaire krachten tussen moleculen kunnen dipool-dipool-interacties, waterstofbruggen of van der Waals-krachten zijn.

Dipool-dipoolinteracties vinden plaats tussen moleculen met permanente dipoolmomenten. Waterstofbinding is een speciaal type dipool-dipoolinteractie die plaatsvindt tussen moleculen met een waterstofatoom gebonden aan een zeer elektronegatief atoom (zoals stikstof, zuurstof of fluor). Van der Waalskrachten zijn zwakke aantrekkingskrachten die tussen alle moleculen voorkomen.

Het kookpunt van een verbinding neemt toe naarmate het aantal intermoleculaire krachten tussen de moleculen toeneemt.

2,2-dimethylpropaan heeft het hoogste kookpunt van alle ethaanderivaten omdat het de meeste intermoleculaire krachten heeft. 2,2-dimethylpropaan is een niet-polair molecuul en heeft dus geen dipool-dipoolinteracties of waterstofbindingen. Het heeft echter wel sterke van der Waals-krachten omdat het een groot molecuul is met veel oppervlak.

De andere derivaten van ethaan hebben minder intermoleculaire krachten dan 2,2-dimethylpropaan. Ethaan is bijvoorbeeld een niet-polair molecuul, dus het heeft alleen van der Waals-krachten. Butaan is ook een niet-polair molecuul, maar heeft een hoger kookpunt dan ethaan omdat het een groter molecuul is met een groter oppervlak. Propeen is een polair molecuul en heeft dus naast de Van der Waals-krachten ook dipool-dipool-interacties. Propeen heeft echter een lager kookpunt dan 2,2-dimethylpropaan omdat het een kleiner molecuul is met een kleiner oppervlak.

Daarom heeft 2,2-dimethylpropaan het hoogste kookpunt van alle ethaanderivaten, omdat het de meeste intermoleculaire krachten heeft.