Lewisbasis :Een Lewis-base is een soort die een elektronenpaar kan doneren. In het Lewis-model wordt NH$_3$ als een base beschouwd omdat het een eenzaam elektronenpaar op het stikstofatoom heeft dat kan worden gedoneerd. Dit eenzame paar kan interageren met een Lewis-zuur (een soort die een elektronenpaar kan accepteren) om een ​​gecoördineerde covalente binding te vormen.

Bronsted-Lowry-basis :Een Bronsted-Lowry-basis is een soort die een proton kan accepteren (H$^+$). In het Bronsted-Lowry-model wordt NH$_3$ niet als een base beschouwd omdat het geen zure protonen heeft die kunnen worden gedoneerd.

Arrhenius-basis :Een Arrhenius-base is een soort die hydroxide-ionen (OH$^-$) produceert wanneer deze in water wordt opgelost. In het Arrhenius-model wordt NH$_3$ niet als een base beschouwd omdat het geen OH$^-$-ionen produceert wanneer het in water wordt opgelost. In plaats daarvan reageert het met water en vormt ammoniumhydroxide (NH$_4$OH), een zwakke base.

Daarom wordt NH$_3$ alleen als een basis beschouwd in het Lewis-model, maar niet in de Bronsted-Lowry- of Arrhenius-modellen.