Wetenschap
1. Chloor met kaliumbromide (KBr):
- Wanneer chloorgas (Cl2) in een oplossing van kaliumbromide (KBr) wordt geleid, vindt er een verdringingsreactie plaats.
- Bij deze reactie vervangen de reactievere chlooratomen de bromide-ionen (Br-) om broomgas (Br2) en kaliumchloride (KCl) te vormen.
- De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor deze reactie is:
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
2. Chloor met kaliumjodide (KI):
- Wanneer chloorgas (Cl2) in een oplossing van kaliumjodide (KI) wordt geleid, vindt er weer een verdringingsreactie plaats.
- Net als bij de reactie met bromide vervangen chlooratomen jodide-ionen (I-) om joodgas (I2) en kaliumchloride (KCl) te vormen.
- De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor deze reactie is:
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
In beide reacties fungeert chloorgas als een oxidatiemiddel en accepteert het elektronen van bromide- en jodide-ionen om hun respectieve elementaire halogenen (broom- en jodiumgassen) te vormen.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com