Het belangrijkste verschil tussen een ionische binding en een covalente binding is de manier waarop de atomen bij elkaar worden gehouden. Bij een ionische binding worden een of meer elektronen van het ene atoom naar het andere overgedragen, waardoor een positief ion en een negatief ion ontstaan. Deze ionen worden vervolgens door de tegengestelde ladingen tot elkaar aangetrokken, waardoor een sterke binding ontstaat. In een covalente binding delen atomen elektronen, waardoor er een sterke, stabiele binding tussen hen ontstaat.

Ionische binding:

- Betreft de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere, resulterend in de vorming van tegengesteld geladen ionen.

- De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positieve en negatieve ionen houdt de verbinding bij elkaar.

- Meestal gevormd tussen een metaal en een niet-metaal.

- Resulteert in de vorming van een kristallijne vaste stof die hard en bros is.

- Vertoont hoge smelt- en kookpunten.

- Verbindingen zijn oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water.

Covalente binding:

- Betreft het delen van elektronen tussen twee of meer atomen.

- De gedeelde elektronen vormen een "wolk" van elektronendichtheid die de gebonden atomen omringt.

- Meestal gevormd tussen niet-metalen of tussen een niet-metaal en een waterstofatoom.

- Resulteert in de vorming van moleculen, die gassen, vloeistoffen of vaste stoffen kunnen zijn, afhankelijk van de sterkte van de bindingen en de moleculaire structuur.

- Vertoont lagere smelt- en kookpunten vergeleken met ionische verbindingen.

- Verbindingen zijn over het algemeen oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen zoals organische oplosmiddelen.