* Waarom het een zuur is: HCl dissocieert volledig in water, waarbij H+-ionen vrijkomen. Hoe hoger de concentratie H+-ionen, hoe sterker het zuur. HCl heeft een zeer hoge dissociatieconstante (Ka) van 1 x 10^7, wat betekent dat het zeer gemakkelijk protonen doneert.

2. Zwavelzuur (H2SO4)

* Waarom het een zuur is: H2SO4 is een diprotisch zuur, wat betekent dat het twee protonen per molecuul kan doneren. Het dissocieert in water en vormt H+-ionen en HSO4--ionen. De eerste dissociatie is erg sterk, met een Ka van 1 x 10^2, terwijl de tweede dissociatie zwakker is, met een Ka van 1 x 10^-2.

3. Salpeterzuur (HNO3)

* Waarom het een zuur is: HNO3 is een sterk zuur dat volledig dissocieert in water, waarbij H+-ionen en NO3--ionen vrijkomen. Het heeft een zeer hoge Ka van 1 x 10^6.

Aanvullende opmerkingen :

* Al deze zuren zijn bijtend voor huid en weefsel.

* Sterke zuren kunnen reageren met metalen en zo brandbaar waterstofgas produceren.

* Met sterke zuren moet altijd voorzichtig worden omgegaan en met de juiste beschermende uitrusting.