1. Atoomnummer:

- Het atoomnummer van een element wordt weergegeven door het symbool "Z" en is gelijk aan het aantal protonen dat in de kern van een atoom wordt aangetroffen.

- Het is een unieke identificatie voor elk element en geen twee elementen kunnen hetzelfde atoomnummer hebben.

- Het atoomnummer bepaalt de positie van het element in het periodiek systeem. Elementen zijn gerangschikt in oplopende volgorde van hun atoomnummers.

2. Atoomgewicht:

- Het atoomgewicht van een element, ook wel relatieve atoommassa genoemd, wordt weergegeven door het symbool "A" of "Ar."

- Het is de gewogen gemiddelde massa van alle isotopen van een element, rekening houdend met hun relatieve overvloed.

- Het atoomgewicht houdt rekening met de bijdrage van protonen, neutronen en elektronen in het atoom. De massa van elektronen is echter verwaarloosbaar in vergelijking met protonen en neutronen.

- Het atoomgewicht kan een geheel getal of een decimaal getal zijn, afhankelijk van het element.

In het periodiek systeem wordt het atoomnummer meestal boven het symbool van het element vermeld, terwijl het atoomgewicht onder het symbool staat.

Hier zijn enkele voorbeelden om het verschil tussen atoomnummer en atoomgewicht te illustreren:

- Koolstof (C):Atoomnummer =6, Atoomgewicht =12.011

- Zuurstof (O):Atoomnummer =8, Atoomgewicht =15.999

- Natrium (Na):Atoomnummer =11, Atoomgewicht =22.990

Samenvattend vertegenwoordigt het atoomnummer het aantal protonen en identificeert het op unieke wijze elk element, terwijl het atoomgewicht de gemiddelde massa van alle isotopen van het element vertegenwoordigt.