Een zuur ontleent zijn eigenschappen aan de waterstofatomen van zijn moleculen. Sterke zuren hebben zwak gebonden waterstofatomen, en de moleculen scheiden zich gemakkelijk daarvan in oplossing. Hoeveel van deze waterstofatomen dissociëren en vormen waterstofionen bepaalt de sterkte van een zuur. Sterke zuren verliezen de meeste of alle waterstofatomen in een wateroplossing en vormen H30 ionen met een positieve lading. De rest van het zuurmolecuul vormt een afzonderlijk ion met een negatieve lading.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Voor sterke zuren zijn de meeste of alle zwak gebonden waterstofatomen in hun moleculen vormen waterstofionen in een wateroplossing. Zwakke zuren blijven meestal bij elkaar als moleculen en slechts enkele van hun waterstofatomen vormen ionen. De positieve waterstofionen en overeenkomstige negatieve ionen van de rest van het zuurmolecuul geven zuren hun belangrijkste kenmerken.
Sterke zuren en hoe ze dissociëren

De sterkste algemeen verkrijgbare zuren zijn zoutzuur, HCl en zwavelzuur , H _{2SO 4. De binding tussen de waterstof- en chlooratomen van zoutzuur is zwak genoeg dat alle waterstofatomen zichzelf dissociëren van de chlooratomen wanneer het zuur oplost in water. De waterstofatomen in de zoutzuurmoleculen verloren hun enkele elektronen aan de chlooratomen in de chemische reactie die de zoutzuurverbinding vormde. Dientengevolge vormen de waterstofatomen ionen met een plus één lading, en de chlooratomen vormen ionen met een lading van min één.}

Evenzo verloren de waterstofatomen van het zwavelzuurmolecuul hun elektronen in de chemische stof reactie die zwavelzuur vormde. Ze worden ook zwak vastgehouden en dissociëren zichzelf van de SO4-atomen om twee waterstofionen te vormen met een plus één lading. De SO <4> -atomen vormen een negatief sulfaation met een lading van min twee.
Hoe sterke basen dissociëren

Waar de waterstofionen van sterke zuren dissociëren in water en de oplossing de kenmerken geven van een zuur, het hydroxide-ion speelt dezelfde rol voor sterke basen. Natriumhydroxide, NaOH en calciumhydroxide, Ca (OH) 2, zijn voorbeelden van sterke basen die volledig dissociëren in water. Het zwak vastgehouden OH-ion met een lading van min één dissocieert van het natriumion met een lading van plus één of het calciumion met een lading van plus twee. Het grote aantal OH-ionen in het water geeft de oplossing de kenmerken van een sterke base.
Wanneer sterke zuren en sterke basen reageren

Omdat sterke zuren en basen volledig in water dissociëren, kunnen ze elkaar neutraliseren en produceer een stabiel zout. Als de juiste verhoudingen van een zuur en een base langzaam worden gemengd, combineren de H-waterstofionen met een positieve lading met de negatief geladen OH-hydroxide-ionen om water te vormen. De andere delen van de moleculen opgelost in het water vormen samen een zout.

Als bijvoorbeeld natriumhydroxide langzaam wordt toegevoegd aan zoutzuur, combineren de OH-ionen van de natriumhydroxide met de H-ionen van het zoutzuur zuur om water te vormen. De natriumionen combineren met de chloorionen om natriumchloride of keukenzout te vormen. Vanwege de sterkte van het zuur en de base lossen al hun ionen op en worden alle gecombineerd om water te vormen. Sterke zuren en sterke basen kunnen elkaar volledig neutraliseren