In een vaste stof worden de deeltjes (atomen, moleculen of ionen) op vaste posities gehouden door sterke intermoleculaire krachten, zoals covalente bindingen, ionische bindingen of metaalbindingen. Deze sterke krachten voorkomen dat de deeltjes vrij kunnen bewegen en elektrische lading kunnen dragen. Als gevolg hiervan geleiden vaste stoffen over het algemeen geen elektriciteit.

Wanneer een stof echter wordt gesmolten, worden de intermoleculaire krachten verzwakt of verbroken, en kunnen de deeltjes gemakkelijker bewegen. Hierdoor kunnen de deeltjes elektrische lading dragen, waardoor gesmolten stoffen elektriciteit kunnen geleiden.

Natriumchloride (NaCl) is bijvoorbeeld een vaste stof bij kamertemperatuur en geleidt geen elektriciteit. Wanneer natriumchloride echter wordt gesmolten, kunnen de ionen (Na+ en Cl-) vrij bewegen en elektrische lading dragen, waardoor de gesmolten substantie elektriciteit kan geleiden.

Samenvattend is het verschil in geleidbaarheid tussen vaste en gesmolten stoffen te wijten aan de mobiliteit van de deeltjes. In een vaste stof zitten de deeltjes vast op hun plaats en kunnen ze niet vrij bewegen, waardoor de stroom van elektrische lading wordt verhinderd. In een gesmolten substantie kunnen de deeltjes vrij bewegen, waardoor ze elektrische lading kunnen dragen en elektriciteit kunnen geleiden.