In een oplossing van olie en benzine zijn de belangrijkste interactie de Van der Waals-krachten. Van der Waals-krachten zijn zwakke intermoleculaire krachten, waaronder dipool-dipool-interacties, Londense dispersiekrachten en waterstofbruggen. In het geval van olie en benzine zijn de moleculen niet-polair, dus de Londense dispersiekrachten zijn het dominante type Van der Waals-kracht. Londense dispersiekrachten komen voort uit de tijdelijke fluctuaties in de elektronenwolken van moleculen, waardoor ogenblikkelijke dipolen ontstaan. Deze momentane dipolen kunnen vervolgens dipolen in naburige moleculen induceren, wat resulteert in zwakke aantrekkingskrachten. De som van deze aantrekkingskrachten tussen de olie- en benzinemoleculen is wat de oplossing bij elkaar houdt.