Atomaire structuur is een model dat beschrijft hoe elk van de atomen van het periodiek systeem der elementen is gerangschikt. Elk atoom bestaat uit kleinere deeltjes die subatomaire deeltjes worden genoemd. Deze deeltjes hebben eigenschappen zoals massa en lading die ervoor zorgen dat ze met elkaar interageren. De basisstructuur van een atoom is die van een centrale kern in een baan om een ​​of meer elektronen.

Atomic Nucleus

Het centrum van een atoom wordt de kern genoemd. Het is het dichtste deel van een atoom en bestaat uit twee verschillende subatomaire deeltjes. Het eerste deeltje, het proton, is positief geladen. Het geeft een atoom de naam en locatie in het periodiek systeem der elementen. De protonen zijn gebonden aan het tweede soort subatomaire deeltjes, neutronen, die geen lading hebben. De kern is het zwaarste deel van een atoom.

Orde Deeltjes

De kern is omgeven door het derde type subatomair deeltje, elektronen. Deze subatomaire deeltjes zijn negatief geladen en hebben een zeer kleine massa in vergelijking met protonen en neutronen. Elektronen bestaan ​​in een "elektronenwolk", die bestaat uit de zeer energetische banen van deze deeltjes terwijl ze de kern omringen. Omdat elektronen zo klein zijn en zich met grote snelheid voortbewegen, zijn wetenschappers niet in staat om ze exact te lokaliseren in de elektronenwolk.

Elektronen Gewoonten

Elektronen bestaan ​​in een reeks niveaus rond de kern van een atoom. Wanneer een atoom energie ontvangt, zoals van warmte, verhoogt dit de activiteit van de elektronen in de wolk, waardoor ze omhoog springen in energieniveau totdat ze de hoeveelheid energie die ze ontvangen verbruiken. Elk orbitaalniveau heeft een maximaal aantal elektronen dat het kan bevatten. Het eerste orbitale niveau van elektronen kan maximaal twee elektronen bevatten, en het volgende orbitale niveau kan maximaal acht elektronen bevatten voordat de elektronen van een atoom omhooggaan om een ​​nieuw orbitaal niveau te bezetten.

Isotopen en ionen

Het atoomnummer van een atoom is het nummer op het periodiek systeem. Dit getal beschrijft hoeveel protonen een atoom heeft. Dit aantal beschrijft ook hoeveel elektronen een atoom heeft en betekent dat het atoom elektrisch neutraal is of geen elektrische lading heeft. Atomen kunnen ook voorkomen als isotopen of ionen. Isotopen worden gecreëerd wanneer het normale aantal neutronen in een atoom wordt veranderd. Een ion vormt zich wanneer een elektron uit zijn baan rond de kern wordt gerukt, wat de lading van het totale atoom verandert en het waarschijnlijker maakt om zich aan andere atomen te binden.