Een niet-polaire covalente binding is een soort chemische binding waarbij de elektronen gelijkelijk worden verdeeld tussen twee atomen. Dit type binding wordt doorgaans aangetroffen in moleculen zoals zuurstof (O2), stikstof (N2) en methaan (CH4).

Water is een polair molecuul, wat betekent dat het een positief uiteinde (de waterstofatomen) en een negatief uiteinde (het zuurstofatoom) heeft. Door deze polariteit kunnen watermoleculen andere polaire moleculen, zoals suiker en zout, aantrekken en oplossen.

Niet-polaire covalente moleculen worden daarentegen niet aangetrokken door watermoleculen omdat ze geen netto lading hebben. Dit betekent dat niet-polaire covalente moleculen niet oplossen in water.

Olie is bijvoorbeeld een niet-polair covalent molecuul en lost niet op in water. Dit is de reden waarom olie en water scheiden wanneer ze met elkaar worden gemengd.