Het reductiemiddel in een redoxreactie doneert elektronen aan het oxidatiemiddel, waardoor het oxidatiemiddel wordt gereduceerd. Met andere woorden:het reductiemiddel wordt tijdens de reactie geoxideerd.

Hier is een meer gedetailleerde uitleg:

* Bij een redoxreactie ondergaat de ene soort oxidatie (verlies van elektronen), terwijl een andere soort reductie ondergaat (versterking van elektronen).

* Het reductiemiddel is de soort die oxidatie ondergaat. Het doneert elektronen aan het oxidatiemiddel, waardoor het oxidatiemiddel wordt gereduceerd.

* Het reductiemiddel is doorgaans een metaal of een verbinding die een metaal in een lage oxidatietoestand bevat. Voorbeelden van reductiemiddelen zijn natriummetaal (Na), ijzer(II)sulfaat (FeSO4) en waterstofgas (H2).

* Wanneer het reductiemiddel elektronen aan het oxidatiemiddel doneert, neemt zijn eigen oxidatietoestand toe. Wanneer ijzer(II)sulfaat bijvoorbeeld wordt geoxideerd, wordt het omgezet in ijzer(III)sulfaat.

Over het algemeen is het reductiemiddel in een redoxreactie verantwoordelijk voor het overbrengen van elektronen naar het oxidatiemiddel, waardoor het oxidatiemiddel wordt gereduceerd.