De wet van behoud van massa: Volgens de wet van Dalton kan er bij een chemische reactie geen massa ontstaan ​​of vernietigd worden. De totale massa van de producten in een reactie is gelijk aan de totale massa van de reactanten.

De wet van bepaalde proporties: De wet van Dalton stelt dat wanneer twee elementen samenkomen om een ​​verbinding te vormen, ze dit altijd in een vaste en bepaalde massaverhouding doen. Deze wet ondersteunt het idee dat atomen van verschillende elementen verschillende massa's hebben.

Meerdere verhoudingen: Dalton merkte op dat wanneer twee elementen meer dan één verbinding vormen, de massa's van het ene element, gecombineerd met een vaste massa van het andere element, zich in een eenvoudige verhouding van gehele getallen bevinden. Dit concept hielp verklaren waarom elementen in specifieke verhoudingen combineren om verschillende verbindingen te vormen.

Atoomsymbolen: Dalton introduceerde het gebruik van eenvoudige symbolen om verschillende elementen weer te geven. Deze symbolen, zoals "O" voor zuurstof en "H" voor waterstof, maakten het gemakkelijker om chemische formules te schrijven en over verbindingen te communiceren.

Empirische formules: Daltons werk op het gebied van atoomgewichten en meerdere verhoudingen leidde tot de ontwikkeling van empirische formules, die de eenvoudigste gehele getalsverhoudingen weergeven van elementen die in een verbinding aanwezig zijn.

Daltons bijdragen aan het begrip van het atoom legden de basis voor de moderne chemie. Zijn theorie en wetten vormden een raamwerk voor het begrijpen van de samenstelling en het gedrag van materie, en vormden daarmee de weg vrij voor verdere wetenschappelijke vooruitgang op het gebied van de chemie.