- Formule . De formule van een ionische verbinding bestaat uit de symbolen van de samenstellende ionen, geschreven in de eenvoudigste gehele getalsverhouding van positieve tot negatieve ladingen. De formule van natriumchloride is bijvoorbeeld NaCl, wat aangeeft dat de verbinding één natriumion (Na+) en één chloride-ion (Cl-) bevat.

- Oplosbaarheid . Ionische verbindingen zijn doorgaans oplosbaar in polaire oplosmiddelen, zoals water. Dit komt omdat de polaire oplosmiddelmoleculen de ionen kunnen solvateren, ze van elkaar kunnen breken en ze kunnen oplossen. Daarentegen zijn ionische verbindingen over het algemeen onoplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen, zoals hexaan.

- Elektrische geleidbaarheid . Ionische verbindingen in gesmolten toestand of opgelost in water zijn goede elektriciteitsgeleiders. Dit komt omdat de ionen vrij kunnen bewegen en de elektrische stroom kunnen transporteren. Daarentegen zijn ionische verbindingen in vaste vorm over het algemeen slechte geleiders van elektriciteit.

- Kristalstructuur . Ionische verbindingen vormen doorgaans een kristalrooster, waarin de positieve en negatieve ionen in een regelmatig, herhalend patroon zijn gerangschikt. Deze kristalstructuur geeft ionische verbindingen hun karakteristieke eigenschappen, zoals hardheid en hoog smeltpunt.

- Chemische eigenschappen :

* Ionische verbindingen reageren over het algemeen met water en vormen een zure of basische oplossing. Natriumchloride reageert bijvoorbeeld met water om een ​​neutrale oplossing te vormen, natriumhydroxide reageert met water om een ​​basische oplossing te vormen en zoutzuur reageert met water om een ​​zure oplossing te vormen.

* Ionische verbindingen reageren over het algemeen met metalen om nieuwe verbindingen te vormen. Natriumchloride reageert bijvoorbeeld met ijzer en vormt ijzer(II)chloride en natriummetaal.

- Fysieke eigenschappen :

* Ionische verbindingen zijn doorgaans harde en broze vaste stoffen.

* Ionische verbindingen hebben hoge smelt- en kookpunten.

* Ionische verbindingen zijn doorgaans oplosbaar in water en andere polaire oplosmiddelen.

* Ionische verbindingen kunnen elektriciteit geleiden wanneer ze in water worden opgelost of gesmolten.

Door rekening te houden met de hierboven genoemde eigenschappen is het meestal mogelijk om vast te stellen of een bepaalde stof een ionische verbinding is.