Als u de atomaire massa van een element wilt weten, vindt u het onder het symbool voor dat element in het periodiek systeem. De eenheden zijn niet inbegrepen bij de massa, maar het zijn atomaire massa-eenheden (AMU) of, meer correct, uniforme atomaire massa-eenheden (u). In macroscopische termen verwijst het getal in het periodiek systeem ook naar het gewicht van een mol van het element in grammen. Een mol is gelijk aan het aantal atomen van Avogadro.

TL; DR (te lang; heeft niet gelezen)

Eén AMU komt overeen met 1,66 x 10 ^{-24 gram. Eén gram komt overeen met 6.022 x 10 <23> AMU.}

De verenigd-atomic mass-eenheid

De uniforme atomaire massa-eenheid (u), ook bekend als de Dalton (Da), is de standaardeenheid voor atoom- en molecuulgewichten in het SI (metrische) meetsysteem. Beide acroniemen amu en AMU blijven acceptabele afkortingen voor deze eenheden en worden vaak gebruikt. Per definitie is 12 AMU de exacte massa van één atoom van koolstof-12. De kern van koolstof-12 bevat zes protonen en zes neutronen, dus 1 AMU is de massa van één nucleon. Elektronen zijn zo licht dat hun massa verwaarloosbaar wordt geacht bij het bepalen van atoom- en molecuulgewichten.

Een mol van koolstofatomen

Chemici meten macroscopische hoeveelheden atomen in eenheden die mollen worden genoemd. Per definitie is een mol het aantal atomen in precies 12 gram koolstof-12. Dat nummer blijkt het nummer van Avogadro te zijn, dat is 6.022 x 10 ^{23. Dit creëert een relatie tussen de atomaire massa en het macroscopische gewicht van elk element. Voor elk element is de atomaire massa in AMU gelijk aan het gewicht van 1 mol van het element in grammen. Alle natuurlijke isotopen van zuurstof hebben bijvoorbeeld gezamenlijk een atomaire massa van 15,9999 AMU, dus een mol zuurstof weegt precies 15,999 gram. Evenzo weegt 1 mol waterstof 1,008 gram, omdat de collectieve atomaire massa van alle isotopen van waterstof 1.008 AMU is.}

Wat is één AMU in grammen?

Een mol koolstof-12-atomen weegt 12 gram en er zijn 6.022 x 10 ^{23 atomen in een mol. Het verdelen van 12 gram door dit ongelooflijk grote aantal atomen vertelt ons dat één koolstof-12-atoom 1,99 x 10 -23 gram weegt. Aangezien een koolstofatoom 12 AMU weegt, is één AMU equivalent aan 1,66 x 10 -24 gram. Omgekeerd is één gram gelijk aan 6.022 x 10 23 AMU, het nummer van Avogadro.}