Wanneer een chemische of fysische eigenschap periodiek is, betekent dit dat deze een terugkerend patroon of trend vertoont naarmate het atoomnummer van de elementen toeneemt. Dit patroon wordt waargenomen wanneer de elementen in het periodiek systeem worden gerangschikt op basis van hun atoomnummers.

De periodiciteit van chemische en fysische eigenschappen is een fundamenteel concept in de scheikunde, omdat wetenschappers hierdoor de eigenschappen van elementen kunnen voorspellen op basis van hun positie in het periodiek systeem. Enkele van de eigenschappen die periodiciteit vertonen, zijn onder meer:

1. Atoomstraal:De atoomstraal neemt over het algemeen af ​​over een periode (van links naar rechts) en neemt toe in een groep (van boven naar beneden). Dit komt door de toenemende nucleaire lading over een bepaalde periode, waardoor de elektronen dichter bij de kern worden getrokken, en door de toevoeging van nieuwe elektronenschillen in een groep.

2. Ionisatie-energie:Ionisatie-energie, de energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen, neemt over het algemeen toe over een periode en neemt af in een groep. Deze trend wordt voornamelijk beïnvloed door de toenemende nucleaire lading, waardoor het moeilijker wordt om elektronen over een bepaalde periode te verwijderen, en de extra elektronenschillen in een groep, waardoor het gemakkelijker wordt om elektronen te verwijderen.

3. Elektronegativiteit:Elektronegativiteit, het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf toe te trekken, neemt over het algemeen over een bepaalde periode toe en neemt af in een groep. Dit komt omdat de toenemende nucleaire lading over een periode elektronen dichter bij de kern trekt, wat resulteert in een sterkere aantrekkingskracht voor elektronen, terwijl de extra elektronenschillen in een groep de effectieve nucleaire lading verminderen die door de valentie-elektronen wordt ervaren.

4. Reactiviteit:De reactiviteit van elementen neemt over het algemeen toe binnen een groep en neemt af over een periode. Deze trend houdt vaak verband met het gemak waarmee elektronen verloren of gewonnen kunnen worden. Metalen (aan de linkerkant van het periodiek systeem) zijn bijvoorbeeld doorgaans reactiever omdat ze gemakkelijk elektronen kunnen verliezen, terwijl niet-metalen (aan de rechterkant) doorgaans minder reactief zijn omdat ze een sterke aantrekkingskracht op elektronen hebben.

De periodiciteit van chemische en fysische eigenschappen biedt waardevolle inzichten in het gedrag van elementen en stelt wetenschappers in staat voorspellingen te doen over de eigenschappen van nieuw ontdekte elementen of elementen die nog niet zijn gesynthetiseerd.