Om het type binding tussen twee atomen te bepalen, moeten we rekening houden met hun elektronegativiteiten. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken in een chemische binding. Het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen bepaalt de polariteit van de binding.

In het geval van HCl is de elektronegativiteit van waterstof 2,20, terwijl de elektronegativiteit van chloor 3,00 is. Het verschil in elektronegativiteit tussen waterstof en chloor is 0,80. Dit verschil is groot genoeg om een ​​polaire covalente binding te creëren, waarbij de elektronen ongelijk verdeeld zijn tussen de twee atomen.

Het waterstofatoom heeft een lichte positieve lading, terwijl het chlooratoom een ​​lichte negatieve lading heeft. Deze polariteit geeft HCl zijn zure eigenschappen. Wanneer HCl oplost in water, doneert het waterstofatoom zijn proton (H+) aan het watermolecuul, waardoor H3O+ en Cl-ionen worden gevormd.