1. Standaardiseer de natriumthiosulfaatoplossing. Dit wordt gedaan door een bekende hoeveelheid kaliumjodaat te laten reageren met een bekende hoeveelheid natriumthiosulfaat. Het eindpunt van de reactie wordt bereikt wanneer de oplossing kleurloos wordt.

2. Bereken de molariteit van de natriumthiosulfaatoplossing. Gebruik de volgende formule:

```

Molariteit van natriumthiosulfaat =mol kaliumjodaat / liter natriumthiosulfaat

```

3. Reageer de kaliumjodaatoplossing met een bekende hoeveelheid natriumthiosulfaatoplossing. Het eindpunt van de reactie wordt bereikt wanneer de oplossing kleurloos wordt.

4. Bereken het aantal mol kaliumjodaat in de reactie. Gebruik de volgende formule:

```

Mol kaliumjodaat =liter natriumthiosulfaat * molariteit natriumthiosulfaat

```

5. Bereken de molariteit van de kaliumjodaatoplossing. Gebruik de volgende formule:

```

Molariteit van kaliumjodaat =mol kaliumjodaat / liter kaliumjodaat

```

Hier is een voorbeeld van hoe u de molariteit van kaliumjodaat bij redoxtitratie kunt berekenen:

1. Standaardiseer de natriumthiosulfaatoplossing:

- Los 0,1000 g kaliumjodaat op in 100 ml water.

- Voeg 50 ml 6 M zwavelzuur toe.

- Voeg 1 g kaliumjodide toe.

- Titreer de oplossing met 0,1 M natriumthiosulfaatoplossing totdat de oplossing kleurloos wordt. Het eindpunt van de reactie wordt bereikt nadat 15,00 ml natriumthiosulfaatoplossing is toegevoegd.

2. Bereken de molariteit van de natriumthiosulfaatoplossing:

```

Molariteit van natriumthiosulfaat =(0,1000 g / 214,01 g/mol) =0,0004612 M

```

3. Laat de kaliumjodaatoplossing reageren met een bekende hoeveelheid natriumthiosulfaatoplossing:

- Pipetteer 50 ml van de kaliumjodaatoplossing in een kolf.

- Voeg 50 ml 6 M zwavelzuur toe.

- Voeg 1 g kaliumjodide toe.

- Titreer de oplossing met 0,1 M natriumthiosulfaatoplossing totdat de oplossing kleurloos wordt. Het eindpunt van de reactie wordt bereikt nadat 25,00 ml natriumthiosulfaatoplossing is toegevoegd.

4. Bereken het aantal mol kaliumjodaat in de reactie:

```

Mol kaliumjodaat =25,00 ml * 0,0004612 M

=0,001153 mol

```

5. Bereken de molariteit van de kaliumjodaatoplossing:

```

Molariteit van kaliumjodaat =0,001153 mol/0,0500 L =0,02306 M

```

Daarom is de molariteit van de kaliumjodaatoplossing 0,02306 M.