$$Cu + 4HNO_3 \pijl naar rechts Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$$

Uit de stoichiometrie van de vergelijking kunnen we zien dat 1 mol Cu reageert met 4 mol HNO3. Om te reageren met 2,0 mol HNO3 hebben we daarom het volgende nodig:

$$2.0 \text{ mol HNO}_3 \times \frac{1 \text{ mol Cu}}{4 \text{ mol HNO}_3} =0,50 \text{ mol Cu}$$

De molaire massa van Cu is 63,55 g/mol. Daarom is de benodigde massa Cu:

$$0,50 \text{ mol Cu} \times 63,55 \text{ g/mol} =\boxed{31,78 \text{ g Cu}}$$