Ca2+(aq) + 2OH-(aq) → Ca(OH)2(s)

Uit deze reactie blijkt het volgende:

1. Vorming van calciumhydroxideneerslag: De reactie resulteert in de vorming van een vast product, calciumhydroxide (Ca(OH)2). Deze stof is een witte, poederachtige verbinding die algemeen bekend staat als gebluste kalk. Het is matig oplosbaar in water, wat betekent dat slechts een kleine hoeveelheid ervan oplost, wat leidt tot de vorming van een neerslag.

2. Chemische combinatie: De reactie omvat de chemische combinatie van calciumionen (Ca2+) en hydroxide-ionen (OH-) om calciumhydroxide (Ca(OH)2) te vormen. Dit proces illustreert het basisprincipe van chemische reacties, waarbij verschillende stoffen op elkaar inwerken en combineren om nieuwe producten te vormen.

3. Neerslagreactie: Deze reactie is een voorbeeld van een precipitatiereactie, die optreedt wanneer twee oplossingen die oplosbare ionische verbindingen bevatten, reageren en een onoplosbaar product vormen dat uit de oplossing neerslaat. In dit geval heeft calciumhydroxide een lage oplosbaarheid, waardoor het als een vaste stof neerslaat.

4. Warmteafgifte: Deze reactie is exotherm, wat betekent dat er warmte-energie vrijkomt. De enthalpieverandering (ΔH) voor deze reactie is negatief (-16,71 kJ), wat aangeeft dat er warmte vrijkomt tijdens de vorming van calciumhydroxide.

5. Stoichiometrie: De uitgebalanceerde chemische vergelijking geeft informatie over de stoichiometrie van de reactie. Voor elk calciumion (Ca2+) zijn twee hydroxide-ionen (OH-) nodig om één molecuul calciumhydroxide (Ca(OH)2) te vormen. Deze kwantitatieve relatie is belangrijk voor het bepalen van de benodigde hoeveelheden reactanten en het voorspellen van de hoeveelheid gevormd product.

6. Waterige oplossing: De reactie vindt plaats in een waterige oplossing, waarbij de reactanten en producten in water worden opgelost.

Over het geheel genomen toont deze reactie de vorming van calciumhydroxide aan door de chemische combinatie van calcium- en hydroxide-ionen, resulterend in een precipitatiereactie en het vrijkomen van warmte-energie.