$$P_1V_1 =P_2V_2 $$

Waar:

- $$P_1$$ en $$V_1$$ zijn de begindruk en het volume van het gas.

- $$P_2$$ en $$V_2$$ zijn de einddruk en het volume van het gas.

Als we de situatie beschouwen waarin de druk constant blijft, $$P_1 =P_2$$, dan kan de vergelijking worden herschikt om de relatie tussen volume en het aantal moleculen weer te geven:

$$V_1/n_1 =V_2/n_2$$

Waar:

- $$n_1$$ en $$n_2$$ zijn het begin- en eindaantal moleculen van het gas.

Deze vergelijking geeft aan dat het volume van een ideaal gas bij constante druk en temperatuur recht evenredig is met het aantal moleculen.

- In eenvoudiger bewoordingen:naarmate het aantal moleculen in een ideaal gas toeneemt, zal het volume ook toenemen terwijl zowel de druk als de temperatuur constant blijven.