De zuurdissociatieconstante (Ka) voor een zuur opgelost in water is een maat voor de sterkte van het zuur. Het wordt gedefinieerd als de evenwichtsconstante voor de dissociatie van het zuur in waterstofionen (H+) en geconjugeerde base (A-). De Ka-waarde wordt berekend door de concentratie waterstofionen (H+) en geconjugeerde base (A-) te delen door de concentratie van het niet-gedissocieerde zuur (HA).

De evenwichtsreactie voor de dissociatie van een zuur HA in water kan worden weergegeven als:

HA + H2O ⇌ H3O+ + A-

De zuurdissociatieconstante (Ka) wordt uitgedrukt als:

Ka =[H3O+][A-]/[HA]

waarbij [H3O+], [A-] en [HA] respectievelijk de evenwichtsconcentraties van waterstofionen (H3O+), geconjugeerde base (A-) en niet-gedissocieerd zuur (HA) vertegenwoordigen.

Een hogere Ka-waarde duidt op een sterker zuur, omdat dit betekent dat het zuur gemakkelijker dissocieert in water, wat resulteert in een hogere concentratie waterstofionen (H+). Omgekeerd duidt een lagere Ka-waarde op een zwakker zuur, omdat het minder gemakkelijk dissocieert in water, wat resulteert in een lagere concentratie waterstofionen (H+).