De ionisatieconstante voor een zuur, ook wel de zuurdissociatieconstante (Ka) genoemd, is een kwantitatieve maatstaf voor de sterkte van een zuur in een oplossing. Het vertegenwoordigt de evenwichtsconstante voor de dissociatie van het zuur in zijn geconjugeerde base en waterstofionen (H+). Hoe groter de Ka-waarde, hoe sterker het zuur, wat aangeeft dat het een grotere neiging heeft om H+-ionen te doneren.

De ionisatieconstante wordt doorgaans uitgedrukt in termen van molaire concentraties en wordt bepaald door de volgende evenwichtsvergelijking:

HA ⇌ H+ + A-

Ka =[H+][A-]/[HA]

Waar:

- Ka is de ionisatieconstante of zuurdissociatieconstante

- [H+] is de molaire concentratie van waterstofionen (ook wel hydroniumionen genoemd) in de oplossing

- [A-] is de molaire concentratie van de geconjugeerde base van het zuur

- [HA] is de molaire concentratie van het niet-gedissocieerde zuur

De ionisatieconstante is een karakteristieke eigenschap van elk zuur en kan experimenteel worden gemeten onder gespecificeerde omstandigheden, meestal bij een specifieke temperatuur. Hoe hoger de Ka-waarde, hoe vollediger de dissociatie van het zuur en hoe hoger de concentratie H+-ionen, waardoor de oplossing zuurder wordt. Omgekeerd duidt een lagere Ka-waarde op een zwakker zuur met een lagere neiging tot dissociëren.