Kationen zijn positief geladen ionen, terwijl anionen zijn negatief geladen ionen. De aantrekkingskracht tussen de positieve en negatieve ladingen van de ionen is wat de ionische verbinding bij elkaar houdt.

Enkele veel voorkomende kationen zijn:

* Natrium (Na+)

* Kalium (K+)

* Calcium (Ca2+)

* Magnesium (Mg2+)

* IJzer (Fe2+, Fe3+)

* Koper (Cu2+)

* Zink (Zn2+)

Enkele veel voorkomende anionen zijn onder meer:

* Chloride (Cl-)

* Fluoride (F-)

* Oxide (O2-)

* Sulfaat (SO42-)

* Carbonaat (CO32-)

* Nitraat (NO3-)

* Fosfaat (PO43-)

Bij het bouwen van een ionische verbinding moet je een of meer kationen zo combineren met een of meer anionen dat de algehele lading van de verbinding neutraal is. Om bijvoorbeeld natriumchloride (NaCl) te maken, combineer je één natriumion (Na+) met één chloride-ion (Cl-). Het natriumion heeft een lading van +1, terwijl het chloride-ion een lading heeft van -1, dus de totale lading van de verbinding is 0.

Zodra je de ionen in de juiste verhoudingen hebt gecombineerd, vormt de verbinding een vast kristalrooster. Het kristalrooster wordt bij elkaar gehouden door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positieve en negatieve ionen.

Ionische verbindingen zijn doorgaans hard, bros en hebben hoge smeltpunten. Ze zijn ook goede geleiders van elektriciteit en warmte.