Een decahydraat is een verbinding waaraan tien moleculen water zijn gekoppeld. Dit kan op een aantal manieren gebeuren, waaronder:

* Ionische hydraten: Deze verbindingen bevatten metaalionen die omgeven zijn door watermoleculen. De watermoleculen worden op hun plaats gehouden door elektrostatische interacties tussen de positieve ionen en de negatieve zuurstofatomen van de watermoleculen.

* Covalente hydraten: Deze verbindingen bevatten moleculen die covalent gebonden zijn aan watermoleculen. De watermoleculen worden op hun plaats gehouden door waterstofbruggen tussen de waterstofatomen van de watermoleculen en de elektronegatieve atomen van de verbinding.

* Clathraat hydrateert: Deze verbindingen bevatten watermoleculen die gevangen zitten in een rooster van niet-polaire moleculen. De watermoleculen worden op hun plaats gehouden door van der Waals-krachten tussen de niet-polaire moleculen en de zuurstofatomen van de watermoleculen.

Decahydraten zijn te vinden in een verscheidenheid aan natuurlijke en synthetische materialen, waaronder:

* Mineralen: Veel mineralen, zoals gips (\(CaSO_4\cdot2H_2O\)) en epsomiet (\(MgSO_4\cdot7H_2O\)), zijn hydraten.

* Farmaceutische producten: Veel farmaceutische medicijnen, zoals aspirine (\(C_9H_8O_4\cdotH_2O\)) en cafeïne (\(C_8H_{10}N_4O_2\cdotH_2O\)), zijn hydraten.

* Voedingsadditieven: Veel levensmiddelenadditieven, zoals natriumbenzoaat (\(C_6H_5COONa\cdotH_2O\)) en kaliumsorbaat (\(C_6H_7KO_2\cdotH_2O\)), zijn hydraten.

Decahydraten zijn belangrijk omdat ze de eigenschappen kunnen beïnvloeden van de materialen waarmee ze geassocieerd zijn. De watermoleculen in decahydraten kunnen bijvoorbeeld als weekmaker werken, waardoor het materiaal flexibeler wordt. Ze kunnen ook de oplosbaarheid, het smeltpunt en het kookpunt van het materiaal beïnvloeden.