Wanneer atomen elektronen delen met andere atomen om chemische bindingen te vormen, worden de orbitalen die de elektronen bevatten die betrokken zijn bij de binding, samengevoegd om een ​​"hybride" orbitaal te vormen. Het aantal gevormde hybride orbitalen hangt af van het aantal elektronen dat de buitenste orbitalen bezet, of de zogenaamde volantenschil. Chemici gebruiken hybride orbitalen om uit te leggen waarom verschillende moleculen bepaalde geometrische vormen aannemen.

Teken de Lewis-stipstructuur van het molecuul in kwestie. Dit omvat typisch het bepalen van het aantal valentie-elektronen die de valieschil bezetten voor elk atoom in het molecuul; het vestigen van één binding, die twee elektronen voorstelt, tussen de centrale atomen en alle andere atomen; vervolgens het toevoegen van dubbele bindingen zoals nodig om ervoor te zorgen dat elk atoom in totaal acht elektronen bezit of deelt. In tetrachloorkoolstof, of CC14, vertegenwoordigt koolstof bijvoorbeeld het centrale atoom en brengt het vier elektronen omdat het groep 4A in het periodiek systeem inneemt; elke chlooratomen brengt zeven elektronen mee omdat het groep 7A inneemt. De rangschikking die elk atoom in het molecuul acht elektronen geeft, omvat een enkele binding tussen koolstof en elk van de chlooratomen, en elk chlooratoom bevat nog zes niet-bindende elektronen.

Tel het aantal elektronendomeinen van de centrale atoom in het molecuul door het aantal ongepaarde elektronen en bindingen op het centrale atoom te noteren. Merk op dat een enkele, dubbele of drievoudige binding elk telt als één elektronendomein. Een alleenstaand paar niet-bindende elektronen telt ook als één elektronendomein. Het tetrachloorkoolstofvoorbeeld uit stap 1 bestaat uit vier enkele bindingen met chlooratomen en nul-eenzame paren elektronen, en het bevat dus in totaal vier elektronendomeinen.

Bepaal de hybridisatie van het atoom door het aantal elektronen te correleren domeinen die in stap 2 zijn bepaald, naar het juiste hybridisatieschema. De vijf belangrijkste hybriden zijn sp, sp2, sp3, sp3d en sp3d2, die respectievelijk overeenkomen met twee, drie, vier, vijf en zes elektronendomeinen. Koolstoftetrachloride, met vier elektronendomeinen, vertoont een sp3-hybridisatieschema. Dit betekent dat het centrale atoom een ​​totaal van vier hybride orbitalen bevat gevormd door een combinatie van een s-type orbitaal en drie p-type orbitalen.

Tip

Let op: de cijfers na de letters in de som van het hybridisatieschema ten opzichte van het aantal elektrodomeinen op de centrale atomen. Sp2 komt bijvoorbeeld overeen met 1 + 2 = 3 elektronendomeinen, en sp3d2 komt overeen met 1 + 3 + 2 = 6 elektronendomeinen.