Om de hoeveelheid ammoniak (NH3) te berekenen die wordt geproduceerd uit 50 g stikstof (N) met behulp van de uitgebalanceerde chemische vergelijking N2 + 3H2 → 2NH3, moeten we de beperkende reactant bepalen. Eerst moeten we de gegeven massa stikstof (50 g) omzetten in mol. De molaire massa van stikstof (N) is 14 g/mol.

Mol stikstof (N) =massa/molaire massa

=50g/14g/mol

=3,57 mol N

Laten we nu de stoichiometrie van de gebalanceerde chemische vergelijking analyseren:

1 mol N2 reageert met 3 mol H2 en produceert 2 mol NH3.

Om de beperkende reactant te bepalen, moeten we de molverhouding van N en H2 in de vergelijking vergelijken met de beschikbare molverhouding van N en H2.

Ervan uitgaande dat we een overmatige hoeveelheid waterstof (H2) hebben, laten we dan berekenen hoeveel mol NH3 geproduceerd kan worden uit 3,57 mol N.

Uit de evenwichtige vergelijking:

Uit 1 mol N2 worden 2 mol NH3 geproduceerd.

Dus 3,57 mol N zal (2/1) * 3,57 mol NH3 produceren

=7,14 mol NH3

Nu moeten we het aantal mol NH3 weer omrekenen naar grammen om de geproduceerde hoeveelheid te bepalen. De molmassa van NH3 bedraagt ​​17 g/mol.

Massa geproduceerde NH3 =Mol NH3 * Molaire massa NH3

=7,14 mol * 17 g/mol

=121,38 gram NH3

Daarom kan 50 g stikstof (N) ongeveer 121,38 g ammoniak (NH3) produceren.