OF2 heeft een centraal zuurstofatoom gebonden aan twee fluoratomen. Het zuurstofatoom heeft zes valentie-elektronen en elk fluoratoom heeft zeven valentie-elektronen.

1) Tel het totale aantal valentie-elektronen:6 (O) + 2(7 F) =20 valentie-elektronen.

2) Bepaal de geometrie van het elektronenpaar:Om deze 20 valentie-elektronen te verdelen, hebben we eerst vier bindingsparen van elektronen nodig (twee voor elke binding) en dan één alleenstaand paar op het zuurstofatoom. Deze vijf elektronenparen zullen een trigonale bipiramidale elektronenpaargeometrie hebben.

3) Bepaal de moleculaire geometrie:De moleculaire geometrie hangt af van de posities van de gebonden atomen en alleenstaande paren. Het eenzame paar op het zuurstofatoom zal een van de equatoriale posities innemen, terwijl de twee fluoratomen axiale posities zullen innemen om de afstoting tussen hen en het eenzame paar te minimaliseren. Dit geeft OF2 een gebogen moleculaire geometrie.

4) Voorspel de geïdealiseerde bindingshoek:De ideale bindingshoek in een trigonale bipiramidale elektronenpaargeometrie is 180 graden. Omdat één eenzaam paar een equatoriale positie inneemt, zal de bindingshoek tussen de fluoratomen worden gecomprimeerd en zal de geïdealiseerde bindingshoek voor OF2 iets minder dan 180 graden zijn. De exacte bindingshoek kan worden bepaald door middel van experimentele metingen of computermethoden en blijkt ongeveer 104 graden te zijn.