$$\Delta V =V_f - V_i$$

waar:

\( \Delta V \) is de verandering in volume

\(V_f\) is het uiteindelijke volume

\(V_i \) is het initiële volume

We weten dat de begintemperatuur \( \ T_i =250,0 \ K \) is, en het beginvolume is \( V_i =1,95 L \). De eindtemperatuur is \( T_f =442,2 K\).

We kunnen de wet van Charles gebruiken, die stelt dat het volume van een gas recht evenredig is met de temperatuur ervan, op voorwaarde dat de druk en het aantal mol constant blijven:

$$V_f =V_i \frac{T_f}{T_i}$$

Als we de gegeven waarden vervangen, krijgen we:

$$V_f =(1,95 L) x \frac{442,2 K}{250,0 K}$$

$$V_f =3,54 L$$

Daarom is de verandering in volume:

$$ \Delta V =V_f - V_i =3,54 L - 1,95 L =1,59 L$$

Het volume van het stikstofgasmonster neemt toe met 1,59 l wanneer het wordt verwarmd van 250,0 K naar 442,2 K.