Simpel gezegd, een diatomische molecule is er een die uit twee atomen bestaat. De meeste diatomeeënmoleculen zijn van hetzelfde element, hoewel enkele verschillende elementen combineren. Bij kamertemperatuur zijn vrijwel alle diatomeeënmoleculen gassen. Interessant is dat sommige stoffen die kristallijne of andere atomaire opstellingen hebben bij kamertemperatuur diatomisch worden bij hogere temperaturen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een diatomisch molecuul heeft twee atomen . De diatomee-elementen zijn waterstof, stikstof, zuurstof, fluor, chloor, broom en jodium.
Diatomee elementen

De elementen die twee-atoommoleculen vormen bij kamertemperatuur zijn waterstof, stikstof, zuurstof en de fluor fluor , chloor, broom en jodium. Chemici noemen deze moleculen "homonucleair" verwijzend naar het feit dat beide atomen dezelfde nucleaire structuur hebben. Stikstof valt op omdat zijn atomen een sterke drievoudige binding delen, waardoor het een zeer stabiele stof is. De nobele gassen, zoals helium en neon, vormen zelden moleculen; ze zijn monatomisch.

Andere elementen hebben een metaalachtig karakter; bij standaard temperatuur en druk vormen de meeste van hen kristallijne vaste stoffen, en de atomen delen elektronen vrij. Deze elementen vormen geen moleculen met zichzelf of andere metalen elementen. Hoewel ze moleculen met niet-metalen vormen, zoals koperchloride of ijzeroxide, hebben veel van deze moleculen meer dan twee atomen. De resterende metaal-niet-metalen verbindingen zijn ionisch en ook niet diatomisch onder standaard omstandigheden.
Diatomee verbindingen

Een paar verbindingen zoals koolstofmonoxide, waterstofchloride en stikstofoxide hebben diatomische moleculen. Net als de diatomeeënelementen zijn deze verbindingen gassen bij kamertemperatuur. Chemici noemen deze verbindingen "heteronucleair" omdat hun atoomkernen uit verschillende elementen komen.
Diatomee moleculen en hoge temperaturen

Bij kamertemperatuur is het element lithium een vaste stof en vormt het geen diatomische moleculen. Als u het echter voldoende opwarmt zodat het een gas wordt, is de gasfase een diatomisch molecuul. Chemici gebruiken het voorvoegsel "di-" om stoffen zoals deze te onderscheiden en te karakteriseren, bijvoorbeeld gebruiken ze de term dilithium. Nee, dit is niet de science-fictionele antimateriebrandstof "Star Trek", dit is een echte vorm van lithium. Andere elementen die ook diatomee moleculaire gassen vormen, zijn zwavel als zwavel, wolfraam als ditungsten en koolstof als dicarbon. Evenzo kunnen ionische verbindingen zoals natriumchloride die bij normale temperaturen niet diatomisch zijn, diatomische moleculen worden wanneer ze in een gas worden omgezet.
Diatomee moleculen en lage temperaturen

Zuurstof, stikstof en de andere diatomische moleculen die gassen bij kamertemperatuur blijven diatomisch bij temperaturen die laag genoeg zijn om ze in vloeistoffen om te zetten. Krachten zwakker dan atoombindingen die naburige moleculen aantrekken, stellen hen in staat om in vloeibare toestand te komen wanneer lage temperaturen de moleculen voldoende vertragen.