De wet van behoud van massa bracht een revolutie teweeg in de chemiestudie en is een van de belangrijkste principes. Hoewel ontdekt door meerdere onderzoekers, wordt de formulering meestal toegeschreven aan de Franse wetenschapper Antoine Lavoisier en wordt soms naar hem genoemd. De wet is eenvoudig: atomen in een gesloten systeem kunnen niet worden gecreëerd of vernietigd. In een reactie of reeks reacties moet de totale massa van de reactanten gelijk zijn aan de totale massa van de producten. Qua massa wordt de pijl in een reactievergelijking een gelijkteken, wat een grote hulp is als het gaat om het bijhouden van hoeveelheden verbindingen in een complexe reactie.

TL; DR (te lang; Didn niet gelezen)

Balancerende chemische vergelijkingen herkennen dat beide zijden van de vergelijking hetzelfde aantal atomen van elk element moeten bevatten, dus het is een manier om op te lossen voor het behoud van massa. Je kunt ook instandhouding van massa gebruiken om de massa's opgeloste stoffen in een oplossing te vinden.
Een gesloten systeem

Het kan geen gesloten systeem binnenkomen of ontsnappen, maar energie kan vrij passeren. De temperatuur in een gesloten systeem kan veranderen en een gesloten systeem kan worden bestraald door röntgenstralen of magnetrons. U hoeft geen rekening te houden met de energie die wordt afgegeven tijdens een exotherme reactie of wordt geabsorbeerd tijdens een endotherme reactie bij het meten van massa voor en na de reactie. Sommige verbindingen kunnen van toestand veranderen en sommige gassen kunnen worden geproduceerd uit vaste stoffen en vloeistoffen, maar de enige parameter van belang is de totale massa van alle betrokken verbindingen. Het moet hetzelfde blijven.
Het brandende houtblok

Het feit dat een houtblok minder weegt nadat het brandt, was iets mysterieus totdat wetenschappers het principe van behoud van massa begrepen. Omdat massa niet verloren kan gaan, moet het in een andere vorm veranderen, en dat is wat er gebeurt. Tijdens de verbranding combineert het hout met zuurstof om houtskool en roet te produceren en geeft het gassen af zoals koolstofdioxide en koolmonoxide. U kunt de totale massa van deze gassen berekenen door het houtblok te wegen voordat het brandt en de vaste koolstofproducten die overblijven nadat de brand uitgaat. Het verschil in deze gewichten moet gelijk zijn aan de totale gewichten van de gassen die de schoorsteen opgaan. Dit is het basisidee achter de oplossing van alle instandhouding van massaproblemen.
Balanceren van chemische vergelijkingen

Een evenwichtige chemische vergelijking is er een die aantoont dat atomen, zoals massa in het algemeen, niet worden gecreëerd of vernietigd tijdens de reactie, die een vergelijking beschrijft. Evenwicht tussen een reactievergelijking is een manier om een probleem van behoud van massa op te lossen. Om dit te doen, herkent u dat beide zijden van de vergelijking hetzelfde aantal atomen bevatten van elk element dat bij de reactie betrokken is.

Bijvoorbeeld de onevenwichtige vergelijking voor roestvorming, een combinatie van ijzer met zuurstof om ijzeroxide te produceren, ziet er zo uit:

Fe + O _{2 -> Fe 2O 3}

Deze vergelijking is niet in evenwicht omdat de twee zijden bevatten verschillende aantallen ijzer- en zuurstofatomen. Om het in evenwicht te brengen, vermenigvuldigt u elk van de reagentia en de producten met een coëfficiënt die hetzelfde aantal atomen van elk element aan beide zijden produceert:

4Fe + 3O _{2 -> 2Fe 22O 3}

Merk op dat het aantal atomen in een verbinding, vertegenwoordigd door de subscripts in een chemische formule, nooit verandert. U kunt een vergelijking alleen in evenwicht brengen door coëfficiënten te wijzigen.
Oplossingen en oplossingen

U hoeft niet per se de chemische vergelijking te kennen om een reactie op te lossen voor het behoud van massa. Als u bijvoorbeeld twee of meer verbindingen in water oplost, weet u dat de massa van de ingrediënten gelijk moet zijn aan de totale massa van de oplossing. Als een voorbeeld van hoe dit nuttig kan zijn, overweeg een student die bepaalde gewichten van twee verbindingen weegt om toe te voegen aan een bekende hoeveelheid water en vervolgens een kleine hoeveelheid van een van de verbindingen morst terwijl deze naar de oplossing wordt overgebracht. Door de uiteindelijke oplossing te wegen, kan de student precies achterhalen hoeveel van de verbinding verloren is gegaan.
Behoud van massa in chemische reacties

Als bepaalde reactanten combineren om bekende producten te produceren en de evenwichtige vergelijking van de reactie bekend is, is het mogelijk om de ontbrekende massa van een van de reactanten of producten te berekenen als alle andere bekend zijn. Koolstoftetrachloride en broom worden bijvoorbeeld gecombineerd om dibroomdichlormethaan en chloorgas te vormen. De evenwichtige vergelijking voor deze reactie is:

CCl _{4 + Br 2 -> CBr 2Cl 2 + Cl2}

Als u de massa kent van elk van de reactanten en de massa van een van de producten kunt meten, kunt u de massa van het andere product berekenen. Evenzo, als je de massa's van de producten en een van de reactanten meet, weet je meteen de massa van de andere reactant.
Voorbeeld

Een student combineert 154 gram koolstoftetrachloride en een onbekende hoeveelheid broom in een afgesloten container om 243 gram dibromodichlormethaan en 71 gram chloor te produceren. Hoeveel chloor is in de reactie gebruikt, ervan uitgaande dat de reactanten volledig zijn gebruikt u__p?

Aangezien de massa behouden is, kunnen we een gelijkheid instellen waarin x staat voor de onbekende hoeveelheid broom:

154g + x \u003d 243g + 71g

x \u003d de broommassa verbruikt in de reactie \u003d 150 gram