Ben je goed in het delen met anderen? Dan ben je misschien covalent, zoals in atoombindingen. Er zijn twee soorten atoombindingen die een molecuul of verbinding kunnen vormen die ze met elkaar verbindt. Een covalente binding ontstaat wanneer twee of meer atomen de elektronen met elkaar delen. Een ionische binding ontstaat wanneer een atoom een elektron aan een ander atoom schenkt om het te stabiliseren.
Wat is een covalente binding in de chemie?

Covalente bindingen hebben paren elektronen die door twee atomen worden gedeeld om te binden ze in een vaste oriëntatie. Er is een hoge energie van 50 tot 200 kcal /mol voor nodig om een covalente binding te verbreken. De elektronegativiteit van atomen is de kracht van een atoom in een molecuul om andere elektronen naar zich toe te trekken. In een covalente binding zijn de waarden van de elektronegativiteit hetzelfde of zeer dichtbij. Als de atomen een elektron gelijk delen, is de binding covalent en niet-polair. Meestal wordt een elektron meer aangetrokken tot het ene atoom dan tot het andere. Dit vormt een polaire covalente binding.
Waar bestaat een covalente binding uit?

Om een covalente binding te krijgen, moet deze aan enkele eigenschappen voldoen. De binding moet zich vormen tussen twee niet-metalen met dezelfde of in de buurt van dezelfde elektronegativiteiten waarin de atomen elektronen delen in de buitenste baan. Covalente bindingen hebben een lage polariteit en een duidelijke vorm. Zowel het smeltpunt als het kookpunt hebben een lage temperatuur en de binding is vloeibaar of gasvormig wanneer het op kamertemperatuur is.
Wat zijn enkele voorbeelden van covalente banden?

Enkele voorbeelden van covalente bindingen zijn methaan (CH4), zoutzuur (HCL), water (H20) en ammoniak (NH3). Zoutzuur trekt het elektronenpaar naar het chlooratoom, dat een hogere elektronegativiteit heeft om een covalente binding te vormen. Watermoleculen hebben twee waterstofatomen die hun enkele elektronen delen met het zuurstofatoom, en het zuurstofatoom deelt zijn twee elektronen met de waterstof. Dit maakt water een polaire covalente binding omdat de zuurstof een hogere elektronegativiteit heeft.
Wat zijn enkele voorbeelden van ionische banden?

Ionische bindingen vormen zich tussen een metaal en een niet-metaal wanneer het niet-metaal het elektron aantrekt; in wezen doneert het metaal het elektron. Sommige ionische bindingen die u in uw dagelijks leven kunt gebruiken, zijn tafelzout (NaCl), natriumfluoride (NaF) gebruikt voor fluoridetandpasta, ijzeroxide (Fe _{2O 3), wat roest is, en calciumhydroxide Ca (OH) 2, wat basisch zout is in antacida-tabletten.}