Het berekenen van de molaire concentratie van een oplossing is een relatief eenvoudig proces: bepaal hoeveel mol van een stof u hebt en deel deze vervolgens door de liters oplossing. Het eerste deel is lastig omdat je de details van de chemische formule voor de opgeloste stof moet uitwerken. De wiskunde is echter eenvoudig rekenen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Om de molaire concentratie van een oplossing te vinden, deelt u de mol opgeloste stof door liters oplossing.
Molaire concentratie bepalen

De molaire concentratie van een oplossing is het aantal mol opgeloste stof gedeeld door de liters water van de oplossing. Je meet de molaire concentratie in mol per liter. Eén mol opgeloste stof in één liter water geeft een concentratie van 1 M.
Vind massa opgeloste stof

Een vroege stap bij het bepalen van de molaire concentratie is het vinden van de massa van de opgeloste stof - de grammen van de opgeloste stof . Schriftelijke problemen geven meestal de massa aan, hoewel je misschien moet omrekenen naar grammen van een andere eenheid. In een laboratoriumomgeving meet je de massa van de opgeloste stof op een balans of schaal voordat je deze oplost. Zoals bij al het laboratoriumwerk, moet u ervoor zorgen dat u zo nauwkeurig bent als de apparatuur toestaat, omdat uw metingen de nauwkeurigheid van uw berekeningen en resultaten beïnvloeden.
Bepaal molecuulgewicht

Om het aantal mol opgeloste stof te vinden, moet u moet eerst de molaire massa van de stof worden berekend. Zoek voor de chemische formule voor uw opgeloste stof elk element op in het periodiek systeem en noteer de gemiddelde atoommassa in atomaire massa-eenheden (AMU's). Voor elk element dat in veelvouden verschijnt, vermenigvuldigt u de massa met het aantal atomen per molecuul van dat element. Zorg ervoor dat u groepen opneemt die ook in meerdere hoeveelheden voorkomen. Tel de totale AMU's op om de molaire massa te krijgen. De formule voor azijnzuur is bijvoorbeeld CH3COOH. Merk op dat het molecuul in totaal twee koolstofatomen, twee zuurstofatomen en vier waterstofatomen heeft. Je vermenigvuldigt de atoommassa van koolstof met 2, zuurstof met 2 en waterstof met 4 en voegt vervolgens de resultaten toe om de totale molaire massa in gram per mol te krijgen. De atoommassa's van koolstof, zuurstof en waterstof zijn respectievelijk 12.01, 16.00 en 1.008. Door de massa's en hoeveelheden te vermenigvuldigen, krijgt u (12,01 x 2) + (16,00 x 2) + (1,008 x 4) \u003d 60,05 gram per mol.
Bereken aantal mol opgeloste stof

Bereken het aantal mol opgeloste stof door door de massa te delen in grammen per gram per mol. U hebt bijvoorbeeld 10 g azijnzuur. Het delen van 10 g door 60,05 g /mol geeft 0,1665 mol opgeloste stof.
Molaire concentratie berekenen

Vind de molaire concentratie door de mol te delen die u hebt berekend door de liters water die zijn gebruikt om de oplossing te maken. Het azijnzuur in het bovenstaande voorbeeld is bijvoorbeeld volledig opgelost in 1,25 1 water. Deel 0,1665 mol door 1,25 L om de molaire concentratie te krijgen, 0,1332 M.
Zuren en basen meten

Voor zuren en basen kunt u de molaire concentratie van onbekende oplossingen bepalen door de pH of pOH van de oplossing. De wiskunde is iets gecompliceerder, waarbij het gewone antilogaritme of exponenten van 10 betrokken zijn. Om de molaire concentratie van een zuur te vinden, meet u de pH, vermenigvuldigt u deze met -1 en neemt u de gemeenschappelijke antilog van het resultaat. U meet bijvoorbeeld een monster van zoutzuur en de pH-waarde is 2. Vermenigvuldig 2 met -1 en krijg -2. De gemeenschappelijke antilog van -2 (10 tot de -2 macht) geeft de concentratie 0,01 M.