Het overtollige reagens, ook bekend als het overtollige reagens, is de hoeveelheid chemische stof die overblijft na een voltooide reactie. Het wordt bestuurd door de andere reactant, die volledig wordt gebruikt en daarom niet kan reageren. Wanneer u de overmaat reactant kent, kunt u de uiteindelijke hoeveelheden van zowel product als reactant berekenen.

1. De reactie in evenwicht brengen
   
   

   De chemische reactie in evenwicht brengen om u te laten beoordelen precies hoeveel van elke reactant nodig is. Bijvoorbeeld, in de reactie Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, zijn de uitgangs- en afwerkingsmaterialen uit balans omdat er één magnesiumatoom aan elke kant is, maar drie waterstofatomen aan de linkerkant tot twee atomen aan rechts, één chlooratoom links tot twee atomen rechts, en twee zuurstofatomen links tot één atoom rechts. In dit voorbeeld voegt u een "2" voor het zoutzuur en een "2" voor het water toe om de vergelijking in evenwicht te brengen. De reactie is nu Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
   

2. Moleculair gewicht vinden
   
   

   Converteer hoeveelheden reactant naar mol. Gebruik een periodiek systeem om de atoommassa-eenheden voor elk element te vinden. Stel bijvoorbeeld dat u een oplossing heeft van 65 gram magnesiumhydroxide en 57 gram zoutzuur. Magnesium heeft 24.305 atomaire massa-eenheden, zuurstof heeft 16 atomaire massa-eenheden en waterstof heeft 1 atomaire massa-eenheid. Je hebt één magnesiumatoom, twee zuurstofatomen en twee waterstofatomen, dus bereken 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) \u003d 58.305 atomaire massa-eenheden. Dit is het gewicht van een molecuul magnesiumhydroxide.
   

3. Deel het molecuulgewicht
   
   

   Gebruik de formule mollen \u003d gram ÷ molecuulgewicht. Bereken in dit voorbeeld 65 ÷ 58.305 \u003d 1.11. Om mol zoutzuur te vinden, bereken 57 ÷ 36.45 (omdat waterstof 1 atoommassa heeft en chloor 35.45 atoommassa heeft) \u003d 1.56. U hebt 1,11 mol magnesiumhydroxide en 1,56 mol zoutzuur.
   

4. Gebruik de evenwichtige vergelijking
   
   

   Pas de molwaarden toe op de evenwichtige vergelijking Mg (OH) 2 + 2HCl - > MgCl2 + 2H2O. Je hebt twee mol zoutzuur nodig om volledig te reageren met één mol magnesiumhydroxide, dus reken op 1,56 ÷ 2 \u003d 0,78. Het antwoord is minder dan 1,11 (het aantal mol magnesiumhydroxide), dus het magnesiumhydroxide is overmatig en het zoutzuur is de beperkende reactant.
   

5. Bepaal het reactantpercentage
   
   

   Deel het aantal mol zoutzuur dat reageerde door het aantal mol magnesiumhydroxide dat reageerde. Bereken 0,78 ÷ 1,11 \u003d 0,704. Dit betekent dat 70,4 procent van het magnesiumhydroxide werd gebruikt. Vermenigvuldig de oorspronkelijke hoeveelheid magnesiumhydroxide (65) met 70,4 procent om de gebruikte hoeveelheid magnesiumhydroxide te vinden. Bereken 65 x 0.704 \u003d 45.78. Trek dit bedrag af van het oorspronkelijke bedrag. Bereken 65 - 45,78 \u003d 19,21. Dit betekent dat 19,21 gram magnesiumhydroxide de hoeveelheid overschrijdt die nodig is om volledig te reageren met het zoutzuur.